第0讲 绪论——预备知识

0.1 理想气体状态方程

0.2 分压定律和分体积定律

0.3 什么是有效数字

0.4 有效数字的运算

第1讲 分散体系之溶液

1.1 什么是分散体系

1.2 溶液量的表示及其性质

1.3 溶液的蒸气压下降

1.4 溶液的沸点升高

1.5 溶液的凝固点下降

1.6 溶液的渗透压

1.7 挥发性/电解质稀溶液的依数性

1.8 比表面和表面能

1.9 固体在溶液中的吸附

1.10 什么是胶体

1.11 胶体的性质

1.12 胶体的电性和胶团结构

1.13 溶胶的稳定性和凝结

第2讲 化学热力学基础

2.1 体系与环境

2.2 状态与状态函数

2.3 过程与途径

2.4 热、功和热力学能

2.5 热力学第一定律

2.6 反应进度

2.7 化学反应热之一Q_V、Q_p

2.8 化学反应热之二Q_V和Q_p的关系

2.9 热化学方程式

2.10 盖斯定律

2.11 标准摩尔生成焓

2.12 标准摩尔燃烧焓

2.13 可逆过程与最大功

2.14 自发过程及其判据--焓

2.15 自发过程及其判据--熵

2.16 热力学第三定律和标准熵

2.17 吉布斯自由能和自发过程的判据

2.18 标准摩尔自由能及吉-赫公式

第3讲化学反应速率和化学平衡

3.1 化学反应速率的表示方法

3.2 反应机理

3.3 速率方程

3.4 复杂反应的速率方程

3.5 反应速率理论简介

3.6 温度对反应速率的影响

3.7 催化剂对反应速率的影响

3.8 化学平衡

3.9 标准平衡常数

3.10 标准平衡常数与标准摩尔自由能变化的关系

3.11 浓度对化学平衡移动的影响

3.12 压力对化学平衡的影响

3.13 温度对化学平衡的影响

3.14 化学平衡移动原理

第4讲 物质结构基础

4.1 什么是玻尔理论

4.2 微观粒子的运动特性

4.3 波函数和原子轨道

4.4 波函数/电子云角度分布图

4.5 四个量子数

4.6 核外电子排布规律

4.7 多电子原子轨道近似能级图

4.8 核外电子排布

4.9 元素周期系

4.10 原子半径

4.11 电离能和电负性

4.12 离子键理论要点

4.13 离子的特征和晶格能

4.14 现代价键理论

4.15 共价键的类型(按轨道成键方式)

4.16 共价键的键参数和分子极性

4.17 杂化轨道理论要点（含sp杂化）

4.18 sp2、sp3杂化

4.19 价层电子对互斥理论

4.20 分子间作用力

4.21 氢键

第5讲 化学分析

5.1 分析方法的分类

5.2 系统误差

5.3 偶然误差

5.4 准确度和误差

5.5 精密度和偏差

5.6 准确度与精密度的关系

5.7 提高分析结果准确度的方法

5.8 分析数据的处理

5.9 分析结果的报告

5.10 滴定分析法概述

5.11 滴定分析的分类与滴定方式

5.12 基准物质

5.13 标准溶液