化学

XAUAT-2008020410-材成2004-黄汉林 发表于2021年06月13日
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'
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    段凯戈2025221373

    1楼

  • 段凯戈2025221373 发表于2021年06月13日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'
    段凯戈2025221373 发表于2021年06月13日
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    • NEU力学乔中一

    2楼

  • NEU力学乔中一 发表于2021年06月14日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'
    NEU力学乔中一 发表于2021年06月14日
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    • XAUAT-2008020307-材成2003-叶鑫磊

    3楼

  • XAUAT-2008020307-材成2003-叶鑫磊 发表于2021年06月15日
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    <p>H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'</p>
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    • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群

    4楼

  • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群 发表于2021年06月15日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群

    5楼

  • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群 发表于2021年06月15日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XAUAT-2002020126-交工2001-冯维庆

    6楼

  • XAUAT-2002020126-交工2001-冯维庆 发表于2021年06月16日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • 刘子一111

    7楼

  • 刘子一111 发表于2021年06月16日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'</span>
    刘子一111 发表于2021年06月16日
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    • XAUAT-2034010224-安全2002-张力航

    8楼

  • XAUAT-2034010224-安全2002-张力航 发表于2021年06月17日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'</span>
    XAUAT-2034010224-安全2002-张力航 发表于2021年06月17日
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    • XAUAT-2002050108-土木2001-贾伟泽

    9楼

  • XAUAT-2002050108-土木2001-贾伟泽 发表于2021年06月18日
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    <p>H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'</p>
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    • XAUAT-2007011014-机制2003-罗高平

    10楼

  • XAUAT-2007011014-机制2003-罗高平 发表于2021年06月18日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • 土木李彦乐mrhh22

    11楼

  • 土木李彦乐mrhh22 发表于2021年06月18日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
    土木李彦乐mrhh22 发表于2021年06月18日
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    • dmjgt

    12楼

  • dmjgt 发表于2021年06月19日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'</span>
    dmjgt 发表于2021年06月19日
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    • XAUAT-2002040113-城地2001-薛超

    13楼

  • XAUAT-2002040113-城地2001-薛超 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XAUAT-2003020611-给水2006-刘研

    14楼

  • XAUAT-2003020611-给水2006-刘研 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XAUAT-203310109-杨雨萌

    15楼

  • XAUAT-203310109-杨雨萌 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XA—ZJI—294—郭诗

    16楼

  • XA—ZJI—294—郭诗 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • XAUAT-2007010822-机械类2008班-张宗博

    17楼

  • XAUAT-2007010822-机械类2008班-张宗博 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
    XAUAT-2007010822-机械类2008班-张宗博 发表于2021年06月19日
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    • 采矿2001李帅

    18楼

  • 采矿2001李帅 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
    采矿2001李帅 发表于2021年06月19日
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    • XAUAT-2033010206 建环2002李芳

    19楼

  • XAUAT-2033010206 建环2002李芳 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
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    • xauat-2002040102-城地2001续冬晴

    20楼

  • xauat-2002040102-城地2001续冬晴 发表于2021年06月19日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;
    xauat-2002040102-城地2001续冬晴 发表于2021年06月19日
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