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化学

XAUAT-2008020410-材成2004-黄汉林 发表于2021年06月13日
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。
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    段凯戈2025221373

    1楼

  • 段凯戈2025221373 发表于2021年06月13日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。
    段凯戈2025221373 发表于2021年06月13日
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    • 2422213355-交通运输工程-何欣

    2楼

  • 2422213355-交通运输工程-何欣 发表于2021年06月13日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。</span>
    2422213355-交通运输工程-何欣 发表于2021年06月13日
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    • 王志政交工2001

    3楼

  • 王志政交工2001 发表于2021年06月13日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。</span>
    王志政交工2001 发表于2021年06月13日
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    • 2008020422材成04

    4楼

  • 2008020422材成04 发表于2021年06月13日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    2008020422材成04 发表于2021年06月13日
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    • 交运2001韩鑫乐

    5楼

  • 交运2001韩鑫乐 发表于2021年06月13日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    交运2001韩鑫乐 发表于2021年06月13日
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    • XAUAT-2008020406-材成2003-王思迪

    6楼

  • XAUAT-2008020406-材成2003-王思迪 发表于2021年06月13日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • 2002010724-土木2007-朱景怡

    7楼

  • 2002010724-土木2007-朱景怡 发表于2021年06月14日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • zzxyyz

    8楼

  • zzxyyz 发表于2021年06月14日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    zzxyyz 发表于2021年06月14日
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    • 陈升升1111

    9楼

  • 陈升升1111 发表于2021年06月14日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    陈升升1111 发表于2021年06月14日
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    • 土木2002冯涛

    10楼

  • 土木2002冯涛 发表于2021年06月15日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    土木2002冯涛 发表于2021年06月15日
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    • XAUAT-2008020307-材成2003-叶鑫磊

    11楼

  • XAUAT-2008020307-材成2003-叶鑫磊 发表于2021年06月15日
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    <p>H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。</p>
    XAUAT-2008020307-材成2003-叶鑫磊 发表于2021年06月15日
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    • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群

    12楼

  • XAUAT-2003010225-给水2002-张胜群 发表于2021年06月15日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • XAUAT—2008020404—材成2003-罗小雨

    13楼

  • XAUAT—2008020404—材成2003-罗小雨 发表于2021年06月16日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • XAUAT-2002011124-土木2011-刘佩东

    14楼

  • XAUAT-2002011124-土木2011-刘佩东 发表于2021年06月16日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • XAUAT-2002020126-交工2001-冯维庆

    15楼

  • XAUAT-2002020126-交工2001-冯维庆 发表于2021年06月16日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
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    • SK-Anastasia

    16楼

  • SK-Anastasia 发表于2021年06月16日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    SK-Anastasia 发表于2021年06月16日
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    • 刘子一111

    17楼

  • 刘子一111 发表于2021年06月16日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。</span>
    刘子一111 发表于2021年06月16日
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    • XAUAT-2034010224-安全2002-张力航

    18楼

  • XAUAT-2034010224-安全2002-张力航 发表于2021年06月17日
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    <span style="caret-color: rgb(0, 0, 0); -webkit-text-size-adjust: auto; background-color: rgba(255, 255, 255, 0);" >H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28'。</span>
    XAUAT-2034010224-安全2002-张力航 发表于2021年06月17日
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    • XAUAT-2007030114-机制2001-童泽磊

    19楼

  • XAUAT-2007030114-机制2001-童泽磊 发表于2021年06月18日
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    嗯嗯嗯
    XAUAT-2007030114-机制2001-童泽磊 发表于2021年06月18日
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    • 土木2001黄灿

    20楼

  • 土木2001黄灿 发表于2021年06月18日
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    H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键 角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数== (6-1x2)/2=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3; CCI4中的C原子，无孤对电子，与4个C|原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化(碳原子拿出来s轨道和p.上的三个轨道,掺到--起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化) 成键电子对数=4,孤电子对数=1 ,所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同,所以空间结构为正四面体.键角为1089°28&#39;。
    土木2001黄灿 发表于2021年06月18日
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