2018

9-25

4

1

第一章绪论（二学时）

1.1化学研究的对象与内容

1.2 “无机及分析化学”课程的主要内容

1.3“无机及分析化学”课程的学习方法

第二章 溶液与胶体（一学时）

2.1溶液浓度的表示方法

重点与难点：

1.学习方法及“以学为中心”的理念引导，过程考核实施的重要性

2.物质的量的概念，溶液的浓度。

3

2

1.化学研究的对象与内容、

2.“无机及分析化学”课程的主要内容及学习方法

3.了解化学中的计量。掌握化学中的浓度表示法和化学计算

4.掌握溶液中各种常见浓度的表示法的应用和相互之间的换算。

2018

10-2

5

2

3

国庆假期

2018-10-9

6

3

2.2稀溶液的通性（一学时）

2.3胶体溶液

第三章  化学反应的基本原理（二学时）

3.1热化学基本概念

3.2化学反应的方向与限度

3.3 化学平衡的移动

重点与难点：

1.标准平衡常数的表达式和有关化学平衡的计算。

2.化学反应方向的判断，浓度、压力对化学平衡的影响。

3

3

1.掌握稀溶液的通性

2.了解胶体的性质

3.了解反应达到化学平衡的特征，理解化学平衡的概念，能够准确写出化学平衡常数表达式。

4.掌握平衡常数的有关计算。

5.掌握化学平衡的移动规律，掌握化学平衡移动后平衡组分的有关计算。

2018-10-16

7

4

第四章  定量分析基础（三学时）

4.1定量分析的分类方法、误差、数据处理

4.2有效数字的运算规则

4.3滴定分析法概论

重点和难点：

1.误差与有效数字、测定结果的正确表达

2.标准溶液的配制

3.提高分析准确度的方法

4.定量分析方法的分类及应用

3

1.掌握误差基本知识及产生原因、减免方法，

2.掌握误差与偏差的各种表示方法及有关计算。

3.明确准确度与精密度的意义及二者之间的相互关系，了解提高分析结果准确度的方法。

4.了解滴定分析过程和滴定方式。掌握滴定终点、标准溶液及其配制、基准物质、标定等滴定分析中的重要基本概念。掌握滴定分析对化学反应的要求。

2018-10-23

8

5

第五章 酸碱平衡与酸碱滴定（六学时）

1.酸碱质子理论

2.酸碱溶液中相关离子浓度的计算

重点和难点：不同溶液的pH值计算

3

4

1.掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、Ka与Kb的关系、溶液的酸碱性和pH值、离解平衡（含分级的离解平衡）及其影响因素（解离度、稀释定律、同离子效应）。

2.能计算一元弱酸（碱）、多元酸（碱）、两性物质、弱酸及其共轭碱混合体系的

pH值。

第一次阶段测试(前四章内容)

2018-10-30

9

6

3.缓冲溶液

4.酸碱滴定法

重点和难点：酸碱平衡及其应用（酸碱组成测定及结果计算）

3

1.掌握缓冲溶液的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择。

2.掌握酸碱滴定法的基本原理，了解化学计量点的计算、影响pH突跃的主要因素。掌握酸碱指示剂作用原理，理解变色范围及其影响因素。

3.掌握指示剂的选择原则、实现准确滴定的条件以及终点误差的分析。了解多元酸（碱）滴定的特点，理解分步滴定的条件与原理.

4.掌握酸碱滴定的应用与结果计算。

2018-11-6

10

7

第六章  配位化合物和络合滴定法（六学时）

6.1  配位化合物的基本概念

6.2  配位平衡

6.3  络合滴定法概述

6.4  影响金属EDTA络合物稳定性的因素。

重点和难点：配合物命名，配位平衡及其应用（稳定常数、影响配位平衡的主要因素及计算）。

影响配位平衡主要因素。

3

4

1.掌握无机配合物概念、组成和命名。

2.掌握配位平衡的基本理论及应用，了解配位平衡与酸碱、沉淀、氧化还原等平衡间的相互影响，能进行相关离子浓度的计算。

3.掌握氨羧配位剂在溶液中的解离平衡和EDTA与金属离子的配位平衡

2018-11-13

11

8

6.5 EDTA络合滴定曲线

6.6 金属指示剂

6.7 络合滴定的方式和应用

重点和难点：络合反应的副反应系数和条件稳定常数

3

1.掌握EDTA配位法的基本原理。了解EDTA的性质，酸度对EDTA配位滴定的影响

2.掌握金属指示剂的变色原理。了解金属指示剂应具备的条件以及金属指示剂在使用中存在的问题

3.掌握配位滴定的四种方式和主要应用。（硬度的测定）

2018-11-20

12

9

第七章 沉淀平衡和沉淀滴定法（三学时）

7.1 难溶电解质的溶度积

7.2 沉淀的生成和溶解

7.3 分步沉淀及沉淀的转化

7.4 沉淀滴定法

7.5 重量分析法简述

重点和难点：

1.溶度积与溶解度的相互换算；溶度积规则。

2.影响沉淀溶解度的主要因素及其应用（沉淀与溶解、分离等）；获得纯净、良好沉淀的条件；重量分析结果计算。

3

3

1.掌握沉淀生成与溶解平衡、溶解度与溶度积的相互换算、溶度积规则及应用。

2.理解影响沉淀溶解度的主要因素（同离子效应、酸度等），了解盐效应等。

3.掌握分步沉淀及其应用，了解沉淀转化。

4.掌握银量法终点的确定及银量法的应用。

（第二次阶段测试（第五、六章内容）

2018-11-27

13

10

第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法（六学时）

8.1氧化还原反应

8.2电极电势

8.3电极电势的应用

重点和难点：

1.氧化还原反应方程式的配平

2.电极电势及其影响因素、具体应用；

3.判断氧化还原方程式进行的方向和限度。

3

4

1.了解原电池、电极电势、标准电极电势的定义，在掌握氧化值法配平氧化还原反应方程式的基础上，熟练掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式。

2.掌握影响电极电势的因素，熟练运用能斯特方程式进行有关计算。

3.能够利用电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，确定氧化还原反应的限度，计算溶度积常数或pH值以及化学平衡常数。

2018-12-4

14

11

8.4氧化还原滴定法

8.5常用氧化还原滴定法

重点和难点：

氧化还原滴定法原理、常用方法及条件、测定结果计算。

3

1.了解氧化还原滴定法的指示剂。

2.掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理及注意事项。

2018-12-11

15

12

第九章  原子结构（三学时）

9.1原子核外电子的运动状态

9.2原子核外电子的排布

9.3元素基本性质的周期性

重点和难点：

1.原子核外电子运动状态及电子排布；原子结构与性质的关系，元素性质的周期性变化。

2.原子核外电子运动状态的描述（波粒二象性、波函数、概率分布、电子云）。

3

1.掌握四个量子数，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述及其名称、符号、取值和意义。2.

2.掌握电子层、电子亚层、能级和轨道等概念的含义，熟悉s、p、d原子轨道的形状和空间伸展方向。

3.掌握多电子原子核外电子分布的一般规律，能熟练运用保里（Pauli）不相容原理，能量最低原理和洪特（Hund）规则，正确写出一般元素（原子序数1-36号）的核外电子排布式和价电子构型，并能确定它们在周期表中的位置。

4.掌握主族元素、过渡元素各族价电子层结构的特征，掌握原子结构和元素周期表中元素按s、p、d、ds、f分区的关系。

5.会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，了解电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化规律。

第三次阶段测试（第七、八章内容）

2018-12-18

16

13

第十章 分子结构与晶体结构(六学时)

10.1共价键与分子的几何构型

10.2分子间力和氢键

重点与难点：共价键的特征及类型；杂化类型及空间构型；分子间力和氢键的特点及对物质性质影响。

3

1.理解三种重要化学键（共价键、离子键、金属键）的形成、本质及其性质。能够用化学键理论判断简单无机化合物的结构和性质。

2.重点从价键理论理解共价键的形成、主要特征（方向性和饱和性）、主要类型（σ键和π键）。熟悉杂化轨道理论，掌握杂化轨道的概念和主要杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）的形成及与一些典型分子或离子几何构型之间的关系。

3.了解键参数、共价键的极性和分子的极性。理解分子的偶极矩、变形性及其变化规律。理解分子间力、氢键的产生及其对物质性质的影响。

2018-12-25

17

14

10.3 晶体结构

3

1.了解离子键的形成及其主要特征（无方向性、无饱和性），理解离子的电子构型、离子极化对物质性质的影响。

2.从自由电子概念了解金属键的形成和主要特征（无方向性、无饱和性）。

3.会用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。

理解四种不同类型晶体的特征（分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体）及其与物质熔点、沸点、硬度等物理特性的大致关系。

第四次阶段考试（第九章及第十章1、2节内容）

2019-1-1

18

15

3

结合四次阶段测试试卷各自答题情况及课堂学习状况，每位同学要写一篇课程学习论文（10%）

元旦假期

2019-1-8

19

16

1.总复习

2.研讨无机及分析化学课的学习经历，比较中学与大学学习方法的区别

3.公布过程考核平时成绩（60%）

3