分析化学
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—— 课程团队
课程概述

   扬州大学分析化学课程于2008年建设成为国家级精品课程,2013年建设成为国家级资源共享课程。本课程的上网和上线,为诸多本校和兄弟院校的同学学习分析化学课程提供了帮助。

   分析化学MOOC课程的建立,希望能够提供给广大师生一个更加方便而广阔的交流和学习的平台。

授课目标
掌握基本的化学分析和分光光度法的原理、方法。 掌握滴定过程中相关平衡处理的方法。 学会图、表表达相关变化规律的方法。 理解分析过程中的精密度和准确度的相关概念,学会数据的处理。
课程大纲

《分析化学I》教学大纲

Analytical Chemistry

课程编号:0812201

课程性质基础课

适用专业:化学(师范类)、应用化学、高分子材料与工程、化学工程与工艺、制药工程

先修课程无机化学 

后续课程仪器分析

总 学 时: 3      总学分3  

教学目的与要求

掌握分析化学的基本原理和测定方法,能根据实际样品的含量、组成选择合适的分析方法。获得分析问题和解决问题能力的训练,为后续课程的学习、及将来从事各项科研工作打下良好的基础。

化学分析教学内容与学时安排

 

   

 

章目名称

 

学时分配

 绪论

2

 定量分析概论

2

 分析化学中的误差及数据处理

6

容量分析法

26

 重量分析法

4

 吸光光度法

5

分析化学中常用的分离和富集方法

3

 

一.绪论   2学时)

     了解分析化学的任务和作用,分析化学的发展简史,掌握分析方法的分类。

重点:建立分析化学“量”的概念。

 

 

二.定量分析化学概论 2学时)

了解滴定分析法概述。掌握滴定分析法对化学反应的要求,滴定方式,基准物,标准溶

液浓度表示方法及分析结果的计算。

重点: 分析化学中的常用基本术语及其定义,标准溶液浓度表示方法及分析结果的计算。

难点:滴定度计算。

三.误差及数据处理    6学时)

了解定量分析过程;掌握误差的分类、误差产生的原因及减免方法;随机误差的分布区间

概率、有效数字及其运算规则。熟练掌握定量分析结果表示,准确度、精密度、误差、偏

差的定义及其关系;

 重点:各基本概念的准确含义及它们之间的关系。

难点:误差产生的原因及减免方法

容量分析法 26学时)

1.  掌握酸碱质子理论、分布系数的计算以及相关判断、不同酸度下弱酸(碱)的各种存在

形式浓度的计算,质子平衡式、各种类型的酸碱溶液中氢离子浓度的计算。熟练掌握滴

定曲线、pH突跃及其影响因素、计量点的确定、指示剂的选择、准确滴定的条件、分步

和分别滴定的条件、酸碱标准溶液的配制和标定、酸碱滴定法应用、分析结果的计算。

重点: 各种类型酸碱溶液的质子平衡式,一元弱酸(碱)体系计算氢离子浓度的公式,

会用最简式进行有关的计算。滴定曲线的意义和指示剂的选择及能否准确滴定和分步滴

定的判断。

难点:各种类型溶液氢离子浓度的计算。

2. 了解络合物、络合滴定对反应的要求、氨羧络合剂、EDTA的特性及在水溶液中的平衡、

络合平衡。掌握稳定常数、条件稳定常数、副反应及副反应系数计算,络合滴定基本原理、

滴定曲线、影响突跃的因素、准确滴定的条件、金属指示剂及其选择,酸效应曲线、滴

定时适宜酸度范围的确定、混合离子的选择性滴定途径、滴定方式及应用。

重点:络合平衡及副反应的影响、掌握副反应系数及条件稳定常数计算、掌握滴定原理

和准确滴定条件并会选择滴定的适宜酸度范围、金属指示剂的变色原理及应用、混合离子的选择性滴定并能结合实际进行简单的分析方案的设计。

难点:副反应的判断及其相关计算,条件稳定常数计算以及准确滴定条件的判断和应用,

混合离子的选择性滴定以及简单分析方案的设计。

3.了解氧化还原反应的特点,掌握电极电位、条件电极电位计算及影响电位的因素、反应的

完全程度、反应速度及其影响因素、滴定曲线、计量点电位、滴定条件、指示剂、滴定前的

预处理、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、结果计算。

重点:条件电位的含义,电极电位的计算方法,滴定曲线中计量点电位的计算、反应平

衡常数计算、滴定反应对不同反应类型电位差的要求,各类型指示剂的应用,高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法。

难点:三种常用分析方法的具体应用计算。

4. 莫尔法、伏尔哈德法和法扬司法的应用条件,滴定对象、指示剂、银量法的应用,结果计算。

重点:各种银量法的区别、指示剂、反应条件及作用范围。

五.重量分析法4学时)

了解重量法的分类、特点、分析过程,掌握重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求,

沉淀的溶解度及其影响因素(酸效应,同离子效应),沉淀的形成,沉淀的沾污对分析

结果的影响。换算因数。

重点:沉淀溶解度及其影响因素,沉淀的形成,沉淀的沾污对分析结果的影响。

难点:副反应对沉淀溶解度的影响,换算因数计算。

六.吸光光度法5学时)

掌握紫外—可见分光光度法基本原理(Lambertbeer定律、偏离Beer定律的因素、吸

光系数和吸收光谱),显色反应及显色条件的选择,了解紫外一可见分光光度计的主要部件、光学性能与类型。熟练掌握标准曲线绘制,参比溶液的选择,定量分析方法及应用。

重点:Lambertbeer定律、偏离Beer定律的因素、吸光系数和吸收光谱

七.分析化学中常用的分离与富集方法3学时)

掌握回收率计算方法,沉淀分离法,液-液萃取分离法基本原理,重要萃取体系。离子交

换分离法基本原理。了解新分离和富集方法。

重点:液-液萃取分离法基本原理,离子交换分离法基本原理

 


预备知识

高中化学数学以及微积分知识

高中物理知识

无机化学的元素化合物知识

动力学及热力学基础知识

化学平衡处理的相关知识

四大化学反应的原理及平衡知识

证书要求

需完成所有学习任务。

总评成绩不低于60分。

平时和期末均不低于50分

参考资料

1.武汉大学.分析化学,第四版及后续版本,高等教育出版社,2000

2.华东理工大学分析化学教研组等.分析化学,第五版及后续版本,高等教育出版社,2004

3. Skoog West Holler, Analytical Chemistry 7th Edition

4.华中师大、东北师大等,分析化学,第三版,高等教育出版社,2001

5.方禹之主编,分析科学与分析技术  华东师范大学出版社,2002



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