华中农业大学

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课程概述

无机及分析化学是整合了普通化学和分析化学两个二级学科而形成的一门综合性、系统性较强的新型基础性学科,是农科类、理科类、生物医学类等学科各相关专业本科生的必修基础课程。通过全面整合后的无机及分析化学课程,消除了重复脱节现象,强化了传统与现代、经典与前沿的有机结合,充分体现了基础性、应用性和实践性。

无机及分析化学以基本理论为主线,通过四大平衡和四大滴定逐步展开,由浅入深、循序渐进,系统介绍基本知识和基本技能。全课程72学时,分上(32学时,2学分)、下(40学时,2.5学分)两个部分。无机及分析化学(下)教学内容主要包括酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀平衡和沉淀滴定法、配位平衡和配位滴定法、氧化还原平衡和氧化还原滴定法、电势分析法和紫外可见分光光度法等。

通过本课程的学习,认识化学科学的规律,理解化学的基本理论,掌握基本知识和技能,建立准确的“量”的概念,养成科学的思维方法,树立辩证唯物主义世界观,提高分析问题和解决问题的能力,学会利用化学知识解决生产生活中的实际问题。


授课目标
1. 帮助大家掌握本课程的知识体系,掌握化学的基本理论和基本知识,提高解决实际问题的能力; 2. 帮助考研的同学实现梦想,因为本课程是全国农科考研统一考试的权威参考课程; 3. 帮助大家为未来的发展打下基础,因为本课程是后续大部分课程的基础。
证书要求

总分100分:单元测验和作业占40%,论坛讨论占10%,期末考试占50%

合格证书:60分至79分;

优秀证书:80分至100分。


预备知识

中学化学

授课大纲


6 酸碱平衡(上)

6.1 什么是酸碱质子理论

6.2 酸碱反应的实质

6.3 共轭酸碱离解常数的关系

6.4 酸碱平衡的移动

6.5 质子等衡式的书写方法

6.6 强酸/碱溶液pH值的计算

6.7 一元弱酸/碱溶液pH值的计算

6.8 多元弱酸/碱溶液pH值的计算

6.9 两性物质溶液pH值的计算

6.10 弱酸(弱碱)的分布曲线

6.11 什么是缓冲溶液

6.12 缓冲溶液pH值的计算

6.13 缓冲容量和缓冲范围

6.14 缓冲溶液的配制

 

6 酸碱滴定法(下)

6.15 酸碱指示剂

6.16 强碱滴定强酸

6.17 强碱滴定弱酸

6.18 弱酸(弱碱)准确直接滴定的条件

6.19 多元酸的分步滴定

6.20 多元碱的分步滴定

6.21 酸碱滴定中CO2的影响

6.22 混合碱的滴定双指示剂法

 

7 沉淀平衡和沉淀滴定法

7.1 难溶电解质的溶度积

7.2 溶度积规则

7.3 沉淀的生成

7.4 同离子效应和盐效应

7.5 分步沉淀

7.6 沉淀的转化

7.7 沉淀的溶解与酸碱平衡

7.8 沉淀的溶解与配位平衡及氧化还原平衡

7.9 沉淀滴定法

 

8 配位平衡(上)

8.1 配位化合物的组成

8.2 配位化合物的命名

8.3 配合物的价键理论

8.4 外轨型配合物和内轨型配合物

8.5 配位平衡

8.6 配位平衡与酸碱平衡

8.7 配位平衡与沉淀溶解平衡

8.8 螯合物

 

8讲配位滴定法(下)

8.9 EDTA的结构和性质

8.10 EDTA的酸效应系数

8.11 金属离子的配位效应系数

8.12 配合物的条件稳定常数

8.13 配位滴定曲线

8.14 单一金属离子准确滴定

8.15 配位滴定中酸度的控制

8.16 金属指示剂

8.17 控制酸度提高配位滴定选择性

8.18 掩蔽法提高配位滴定选择性

8.19 配位滴定的方式和应用

 

9 氧化还原平衡(上)

9.1 氧化数

9.2 氧化还原半反应和电对

9.3 氧化还原反应方程式的配平

9.4 什么是原电池

9.5 如何书写原电池符号

9.6 电极电势的产生

9.7 标准电极电势和标准氢电极

9.8 电池电动势与反应自由能变化的关系

9.9 能斯特方程式

9.10 能斯特方程式的应用

9.11 浓度对电极电势的影响

9.12 溶液酸度对电极电势的影响

 

9 氧化还原平衡(中)

9.13 生成沉淀对于电极电势的影响

9.14 生成配合物对于电极电势的影响

9.15 原电池电动势的计算

9.16 判断氧化剂和还原剂的相对强弱

9.17 判断氧化还原反应进行的方向

9.18 如何选择氧化剂和还原剂

9.19 测定KspKf及溶液pH

9.20 判断氧化还原反应进行的程度

9.21 什么是元素电势图

9.22 判断歧化反应

9.23 怎样用电势图求标准电极电势

9.24 条件电极电势

 

9 氧化还原滴定法(下)

9.25 氧化还原滴定的基本原理

9.26 氧化还原指示剂

9.27 减少氧化还原滴定终点误差的方法

9.28 KMnO4

9.29 K2Cr2O7

9.30 直接碘量法

9.31 间接碘量法

 

10讲电势分析法

10.1什么是电势分析法

10.2 四类电极简介

10.3 pH玻璃电极及pH测定

 

11 吸光光度法

11.1 物质对光的选择性吸收

11.2光的吸收曲线

11.3 朗伯比尔定律

11.4 偏离朗伯比尔定律的原

11.5 显色反应的选择

11.6 显色条件的选择

11.7 参比溶液的选择

11.8 吸光度读数范围的选择

11.9 吸光光度法测定原理

11.10 吸光光度法的应用

11.11 差示分光光度法(示差法)

 


参考资料

参考资料

1. 无机及分析化学(第四版),王运、胡先文 主编,科学出版社,2016.

2. 无机及分析化学(第三版),董元彦、王运、张方钰 主编,科学出版社,2011.

3. 大学化学,傅献彩 主编,高等教育出版社,2006.

4. 无机及分析化学(第三版),呼世斌、黄墙蕾 主编,高等教育出版社,2014.

5. 无机及分析化学(第三版),武汉大学,高等教育出版社,2008.

6. 无机及分析化学(第二版),浙江大学,高等教育出版社,.2008.

7. 无机及分析化学(第五版),南京大学,高等教育出版社,2015.